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***实验注意。

1. KMnO4溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。

2. KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H2SO4，如已达到终点，应重做实验。

3. 标定KMnO4溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。

4. 开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn2+后，由于Mn2+对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。

***常见反应。

总反应化学方程式:

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如:

Na2O2 + SO2 = Na2SO4

与***1高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2

***性质：

1、基本性质

过氧i化氢化学式为H2O2，纯过氧i化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是种强氧化剂，水溶液俗称***，为无色透明液体。

2、***性

过氧i化氢自身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和气氛而引起着火爆i炸。过i氧化氢在pH值为 3.5～4.5时稳定，在碱性溶液中易分解，在遇强光，别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。